氧化还原反应怎么配平

氧化还原反应的配平遵循以下原则和步骤：

配平原则

1. 电子守恒 ：氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。

2. 质量守恒 ：反应前后各元素的原子个数相等。

3. 电荷守恒 ：离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等。

配平步骤

1. 标变价 ：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。

2. 列变化 ：列出元素化合价升高和降低的数值。

3. 求总数 ：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。

4. 配系数 ：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数。

5. 查守恒 ：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。

配平技巧

逆向配平法 ：从反应物开始配平，适用于部分氧化还原反应。

零价法 ：将无法确定化合价的物质中各元素看作零价，计算化合价升降值。

待定系数法 ：设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数设为a、b、c等，根据原子个数守恒求解。

整体标价法 ：将化合物中某一元素作为整体标价。

缺项配平法 ：当反应物或生成物中有一项所含元素种类较多，或生成物中有的物质没有参加反应时，利用缺项配平。

示例

以配平反应 `K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O` 为例：

1. 标出化合价变化：`Cr` 由 `+6` 降到 `+3`，`Cl` 由 `-1` 升高到 `0`。

2. 计算化合价变化值：`Cr` 降低 `3×2`，`Cl` 升高 `2×3`。

3. 确定化学计量数：`K2Cr2O7` 和 `HCl` 的化学计量数设为 `1`，`KCl` 和 `CrCl3` 的化学计量数设为 `2`，`Cl2` 的化学计量数设为 `3`，`H2O` 的化学计量数设为 `7`。

4. 检查守恒：`Cr` 的化合价变化总值为 `6`，`Cl` 的化合价变化总值为 `6`，满足电子守恒。

5. 最终方程式：`K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O`

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